Contrôle du pH par Henderson–Hasselbalch
Calculer le pH à partir des HCO₃⁻ et de la pCO₂ pour vérifier la cohérence interne d'une gazométrie
Sources vérifiées le : 2026-10-13
Contrôle du pH par Henderson–Hasselbalch
Calculer le pH à partir des HCO₃⁻ et de la pCO₂ pour vérifier la cohérence interne d'une gazométrie
La plupart des analyseurs calculent les HCO₃⁻ à partir du pH et de la pCO₂ mesurés avec cette même équation ; une discordance traduit donc généralement une erreur de transcription ou des HCO₃⁻ issus d'un prélèvement veineux distinct. Comparer au pH mesuré ; un écart de plus d'environ 0,03 justifie une vérification.
Interprétation
| < 7,35 — acidémie | pH calculé inférieur à l'intervalle normal de 7,35–7,45. |
|---|---|
| 7,35–7,45 — intervalle normal | pH calculé dans l'intervalle normal. |
| > 7,45 — alcalémie | pH calculé supérieur à l'intervalle normal de 7,35–7,45. |
Qu'est-ce que Contrôle du pH par Henderson–Hasselbalch ?
L'équation de Henderson–Hasselbalch relie le pH au rapport entre bicarbonates et CO₂ dissous, avec un pK de 6,1 et une solubilité du CO₂ de 0,03 mmol/L par mmHg. Le pH, la pCO₂ et les HCO₃⁻ y étant liés, toute gazométrie dont les trois valeurs ne satisfont pas l'équation contient une erreur.
Quand l'utiliser
- Vérifier la cohérence interne d'une gazométrie avant de l'interpréter
- Lorsque les HCO₃⁻ proviennent d'un ionogramme veineux et le pH/la pCO₂ d'un prélèvement artériel
- Enseigner pourquoi le pH dépend du rapport HCO₃⁻/pCO₂ plutôt que de l'une ou l'autre valeur isolément
Quand ne pas l'utiliser
- En remplacement du pH mesuré pour les décisions cliniques
- Températures extrêmes ou composition plasmatique très inhabituelle, où le pK de 6,1 est moins exact
Mode de calcul
pH = 6.1 + log₁₀ ( HCO₃⁻ / (0.03 × pCO₂) ) HCO₃⁻ in mmol/L, pCO₂ in mmHg; 0.03 = CO₂ solubility (mmol/L per mmHg)
Conseils pratiques et limites
- La plupart des analyseurs calculent les HCO₃⁻ à partir du pH et de la pCO₂ mesurés avec cette même équation ; une discordance traduit donc généralement une erreur de transcription ou des HCO₃⁻ issus d'un prélèvement veineux distinct. Comparer au pH mesuré ; un écart de plus d'environ 0,03 justifie une vérification.
- Les analyseurs calculent les HCO₃⁻ à partir du pH et de la pCO₂ ; leurs propres résultats concordent donc toujours — une discordance vient généralement d'une transcription ou d'un mélange de prélèvements.
- La forme simplifiée de Henderson, H⁺ (nmol/L) = 24 × pCO₂ (mmHg) / HCO₃⁻, est pratique pour le calcul mental : H⁺ 40 nmol/L ≈ pH 7,40.
- Pour une pCO₂ en kPa, multiplier d'abord par 7,50 pour obtenir des mmHg.
Questions fréquentes
Quelle est l'équation de Henderson–Hasselbalch appliquée au sang ?
pH = 6,1 + log₁₀(HCO₃⁻ / (0,03 × pCO₂)), avec les HCO₃⁻ en mmol/L et la pCO₂ en mmHg.
Pourquoi le pH calculé diffère-t-il du pH mesuré ?
Le plus souvent parce que les HCO₃⁻ proviennent d'un autre prélèvement ou d'un autre moment, ou qu'une valeur a été mal recopiée. Un écart supérieur à environ 0,03 justifie une vérification.
À quoi correspond le 0,03 de l'équation ?
C'est le coefficient de solubilité du CO₂ dans le plasma (mmol/L par mmHg), qui convertit la pCO₂ en concentration de CO₂ dissous.
Données probantes et recommandations
Une autre question ?
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